Alumnos de sistemas....un ejemplo de bitacora....

Esto es algo que una compañera pudo rescatar de una clase, la imformación me parece pertinente y quise ponerselas de ejemplo para que ahora la mejoren:

saludos........

Bitácora de casa

El día lunes 15 de febrero en la noche empecé por investigar el primer tema de tarea este fue el comportamiento de las ondas y empecé por leer la página que el lic. Laiz nos proporcionó o sea la de física 2000 y encontré mucha información de esto y pues en primer lugar del temario venia lo de los rayos x. así que tuve que leer todo esto para entenderle al comportamiento de las ondas ya que empieza con esto para seguir explicando acerca de esto y así me encontré con esta definición a cerca de los rayos X y aquí decía que estos son como cualquier otro tipo de radiación electromagnética. Y Pueden ser producidos en paquetes de energía llamados fotones, así como la luz.

Un fotón de rayos-X tiene una gran cantidad de energía en él, y solamente transiciones de los electrones internos pueden liberar esa cantidad de energía. Pero también en el campo cuántico, una cantidad de fotones de diferentes longitudes de onda son producidos, pero ninguno de los fotones tiene más energía de la que tenía el electrón inicial. Bueno, como ya sabemos los átomos tienen sus electrones ordenados en niveles o capas cerradas de diferente energía pues bien, el nivel K es el estado más bajo de energía de un átomo. Y que cualquier electrón que venga de la capa o nivel K; puede transmitirle suficiente energía para sacarlo de su nivel energético. Entonces, un electrón de un nivel de energía mayor (de una órbita más exterior) en el átomo de tungsteno puede caer al nivel K.

La energía perdida por este electrón se manifiesta en un fotón de rayos-x. Mientras tanto, electrones de alta energía caen en el sitio dejado vacío en la órbita externa, repitiendo el proceso. De esta forma la emisión del nivel K puede producir una mayor intensidad además de que este fotón sale con una determinada longitud de onda. También al leer esto me encontré que Se usa tungsteno para hacer la explicación porque este puede soportar este bombardeo, ya que tiene un elevado punto de fusión y puede conducir el calor muy bien a diferencia de otros elementos; pero bueno no importa cuál elemento se use. El espectro de la emisión de capa K es único y diferente para cada elemento.

Entonces de esto podemos deducir que la cantidad de "Radiación" determina la longitud de onda de los fotones emitidos. Un átomo pesado tiene gran cantidad de electrones rodeando el núcleo en diferentes capas. Para hacerlo simple no los hemos mostrado todos. Realmente el electrón que aparece, viene de una de las otras capas del átomo. Las transiciones de los electrones más externos, que pueden ocurrir, deben estar en las partes de infrarrojo o visible del espectro. Para los niveles de energía de electrones usados en los tubos de rayos-X, ocurre que los electrones más internos son los que tienen más posibilidad es de ser sacados del átomo.
También encontré que las microondas, al igual que otros tipos de radiación electromagnética, consisten de campos de fuerza eléctrica. Si desea entender más sobre las ondas electromagnéticas y las fuerzas producidas por las partículas cargadas. Nos damos cuenta que con las microondas, la fuerza del campo eléctrico varía hacia arriba y hacia abajo en cuanto pasa el tiempo.

Posteriormente continué buscando información a cerca de la radiación y espectros de emisión, pero claro me di cuenta que esta página va explicando y engloba todo además de que por sus imágenes y poco texto se le entiende fácilmente pero aquí agregué otras definiciones que me encontré en la Web El fenómeno de la radiación consiste en la propagación de energía en forma de ondas electromagnéticas o partículas subatómicas a través del vacío o de un medio material.
La radiación propagada en forma de ondas electromagnéticas (Rayos UV, Rayos Gamma, etc.) se llama radiación electromagnética, mientras que la radiación corpuscular es la radiación transmitida en forma de partículas subatómicas (partículas α, neutrones, etc.) que se mueven a gran velocidad en un medio o el vacío, con apreciable transporte de energía (Rayos X).
Si la radiación transporta energía suficiente como para provocar ionización en el medio que atraviesa, se dice que es una radiación ionizante. En caso contrario se habla de radiación no ionizante. El carácter ionizante o no ionizante de la radiación es independiente de su naturaleza corpuscular u ondulatoria.

Son radiaciones ionizantes los Rayos X, Rayos γ, Partículas α y parte del espectro de la radiación UV entre otros. Por otro lado, radiaciones como los Rayos UV y las ondas de radio, TV o de telefonía móvil, son algunos ejemplos de radiaciones no ionizantes.

Y ya en el último tema El espectro de emisión atómica este es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido. Una explicación de esto seria la siguiente:
Si colocamos un tubo con hidrógeno calentado a alta temperatura, esto produce que emita radiaciones, y cuando éstas se hacen pasar a través de un prisma de cuarzo se refractan, y se desvían. Cuando salen del prisma, las radiaciones se encuentran separadas en la placa detectora.
Las características mas importantes del espectro de emisión de algunos elementos son claramente visibles al ojo descubierto cuando estos elementos son calentados. Por ejemplo, cuando un alambre de platino es bañado en una solución de nitrato de estroncio y después es introducido en una llama, los átomos de estroncio emiten color rojo. De manera similar, cuando el cobre es introducido en una llama, ésta se convierte en luz azul. Estas caracterizaciones determinadas permiten identificar los elementos mediante su espectro de emisión atómica.
El hecho de que sólo algunos colores aparezcan en las emisiones atómicas de los elementos significa que sólo determinadas frecuencias de luz son emitidas. Cada una de estas frecuencias están relacionadas con la energía con la fórmula:
E = hν
Donde E es la energía, h es la constante de plank y ν es la frecuencia. La frecuencia ν es igual a:
ν = c/λ

Donde c es la velocidad de la luz en el vacío y λ es la longitud de onda.
Con esto se concluye que sólo algunos fotones con ciertas energías son emitidos por el átomo. El principio del espectro de emisión atómica explica la variedad de colores en signos de neón, así como los resultados de las pruebas de las llamas químicas mencionadas anteriormente.
Las frecuencias de luz que un átomo puede emitir depende de los estados en que los electrones pueden estar. Cuando están excitados, los electrones se mueven hacia una capa de energía superior. Y cuando caen hacia su capa normal emiten la luz.

El espectro de absorción de un material muestra la fracción de la radiación electromagnética incidente que un material absorbe dentro de un rango de frecuencias. Es, en cierto sentido, el opuesto de un espectro de emisión. Cada elemento químico posee líneas de absorción en algunas longitudes de onda, hecho que está asociado a las diferencias de energía de sus distintos orbítales atómicos. De hecho, se emplea el espectro de absorción para identificar los elementos componentes de algunas muestras, como líquidos y gases; más allá, se puede emplear para determinar la estructura de compuestos orgánicos . Un ejemplo de las implicaciones de un espectro de absorción es que aquel objeto que lo haga con los colores azul, verde y amarillo aparecerá de color rojo cuando incida sobre él luz blanca.