¿Como se unen los atomos?

Como se unen los átomos por JHCH

Lo primero que les voy plantear es que la unión de átomos es consecuencia de la fuerza de atracción entre ellos y a este proceso se le llaman enlaces químicos por lo que e estudiado existen varios compuestos químicos pero los mas importantes son los compuestos químicos iónicos, covalentes y metales y hay otros que son menos importantes que son los hidrógenos y los de van der waals y estos son algunas formas de unión de los átomos y les voy a explicar lo que le entendí a cada tema. Lo primero que les explicare es lo que es un enlace iónico.

Enlace iónico
De este tema comprendí que un enlace iónico es la unión de un metal con un no metal esto se debe a que las cargas de distintos signos se atraen por eso mientras que los metales pierden electrones los no metales los atraen a su núcleo y por eso es el enlace iónico un ejemplo es el sodio y el cloruro se unen y forman el cloruro de sodio. Hay que decir que estos enlaces tienen un punto de fusión muy elevado no conducen la electricidad y son salubres en agua y en sustancias polares hay que aclarar que el enlace iónico no es direccional lo que nos indica que solo va de un lugar a otro.



Enlaces covalente
A diferencia del enlace iónico le explicare que el enlace covalente es alternamente direccional hablando de este enlace lo podemos especificar que es cuando se comparten los átomos y con eso buscan completar su configuración electrónica y los enlaces covalentes por lo que repase tienen su clasificación la cual es la de enlace covalente coordinado esto es cuando un par de electrones de una especie se une al orbital incompleto de otro para poder completarlo es como los que desarrollamos en la clase, otro es el enlace covalente múltiples que es cuando participan mas de dos electrones de cada par de átomos y hay varios tipos de enlaces covalente los cuales se los voy a explicar con lo que comprendí al leer los tipos de enlaces covalentes son los siguientes: enlace sigma que es la unión de dos átomos con compuesto covalente debido a los orbitales y determina la geometría de la molécula. Otro es el enlace pi: que este se forma después del enlace sigma es el segundo o tercer enlace formado entre dos átomos es lo que repase. Enlace covalente polar: son los que tienen propiedades intermedias entre iónicos y covalentes , sus moléculas interactúan con otras moléculas iónicas o polares.

Enlace metálicos
Como su nombre lo dice tiene lugar entre los metales y en dicho enlace no existe una autentica unión entre los átomos si no que forman como una red de iones positivos y entre ellos circulan los electrones libremente .
Otro tema que habla sobre la unión de los átomos son las fuerzas intermoleculares son las que tienen lugar entre partículas individuales (átomos ,iones y moléculas) siendo mas débiles que las fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos y covalentes) otro tema que se relaciona con lo que les planteo es la de las fuerzas de van der waals: esto se basa o se aplica a todas las interacciones entre las moléculas ya sean polares o no polares . otro tema del que le voy hablar es sobre los enlaces con puente de hidrogeno que es cuando la formación entre las moléculas covalentes polares que contienen hidrogeno unido a átomos pequeños electronegativos. Hablare sobre las fuerzas dipolo-dipolo que es cuando las moléculas polares se atraen entre si de tal manera que los polos tanto el positivo y el negativo quedan mas cercanos. Fuerzas Ion- dipolo es cuando las moléculas e iones se atraen mutuamente. fuerzas de london es en la que todos los gases nobles y las moléculas no polares son propicias hacer licuados sus fuerzas de atracción son débiles. Otro tema que va unido a este tema son la de la estructuras cristalina que es el concepto que describe la forma de cómo se organizan los átomos en la materia dicha estructura de determina por difracción de rayos x la estructura con tiene celdas unitarias existen 14 tipos de celdas unitarias agrupadas en 7 sistemas cristalinos. Estos temas le añadimos la regla del octeto de lewis que dice que los átomos buscan llegar a los ocho electrones para completar su ultimo capa de de energía con 8 electrones de valencia, otro tema que estudie es la de los materiales y su clasificación por enlazamiento como les decía antes existen 4 tipos de principales de enlazamiento tres primarios(iónico, covalente y metálico) y el enlazamiento secundario y se distinguen tres materiales estructurales fundamentales (los metales, la cerámica y los plásticos) y se asocian con los primeros tres tipos que ya mencione. Estudie la estructura de cerámicas que en comparación con los metales estos compuestos presentan una amplia composición de compuestos químicos esta variedad se refleja en su estructura cristalina. La estructura de polímeros la definimos como una larga cadena de moléculas de polímeros el agrupamiento de esta larga estructura es un patrón regular y repetitivo es difícil como resultado la mayor de los plásticos no son cristalinos en un alto grado. Otro tema que repase fue la estructura de semiconductores en esta se basa en los desarrollos tecnológicos y su conductividad en forma de cristales un ejemplo de ellos son (Si,GeySn) la teoría de hibridacion molecular con enlaces múltiples la teoría de la hibridación considera que cada par de e- extra de un enlace doble o triple no tiene influencia en la geometría, es decir, los pares de e- de un enlace múltiple no están hibridados. La geometría se fija por el nº de pares de e- de orbitales híbridos que rodean al átomo central. Teoría de Orbitales Moleculares: existen moléculas a las que ni la teoría de Lewis ni la hibridación dan una explicación satisfactoria.
En términos mecanocuánticos el enlace está formado por el solapamiento de orbitales moleculares . El modelo de VSEPR (Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia) es una simple extensión de la teoría de Lewis y sirve para predecir la forma geométrica que adopta una molécula poliatómica. Este modelo fue desarrollado por Sidgwick y Powell en la década de los años 40 y fue extendido posteriormente por Gillespie y Nyholm. Este modelo está basado en la diferencia en estabilidad que confiere a una determinada geometría la disposición respectiva de los pares de electrones, bien de enlace o bien no compartidos, que presente una molécula.