Ejemplo de bitacora unidad 3. Tipos de Reacciones

Esta es una bítacora de su compañera Ene, es un muy buen ejemplo de como hacer las cosas bien....ojalá les sea de orientación para que hagan sus propios trabajos....

saludos...

BITACORA DEL 19 DE DICIEMBRE
¿Que paso?

El día de hoy empezaremos a estudiar la tercera unidad veremos las reacciones químicas, identificando sus formulas.

SIMBOLO QUÍMICO
Es la representación gráfica de un elemento por medio de una letra o dos. Este sistemas fue inventado por el químico Jöns Jacob Berzelius.
El símbolo puede representarse por la primera letra del nombre del elemento escrita con mayúscula, ejemplo: Carbono (C) Oxígeno (O) etc.; por la primera y segunda letras del nombre escribiendo la primera con mayúscula y la segunda con minúscula, ejemplo: Litio (Li), berilio (Be); por la primera y tercera letra del nombre ejemplo: magnesio (Mg), manganeso (Mn), cesio (Cs).
Otros veces toman letras del nombre griego o latino ejemplo: cobre –cuprum- (Cu), sodio –natrium- (Na), oro –aurum- (Au), plata –argentum- (Ag), azufre – sulphur- (S), potasio –kalium (K), etc.
Cuando la fórmula de un elemento se representa con su símbolo lleva en la parte delantera inferior un subíndice, este indicara el numero de átomos; si el subíndice es 1 no se escribe. El símbolo por si solo representa un átomo del elemento.
ELEMENTO SIMBOLO FORMULA NUMERO DE ATOMOS
Oxígeno O O2 2
Nitrógeno N N2 2

Al número situado antes del símbolo se le denomina coeficiente e indica el número de átomos.
5Li Corresponde a 5 átomos de litio
3Pb Corresponde a 3 átomos de plomo
8Na Corresponde a 8 átomos de sodio
Se utilizan fórmulas para identificar los compuestos.

La formula de los compuestos indica:
 Los átomos que forman el compuesto
 La mínima porción a la que están unidos esos átomos, que en muchas ocasiones corresponde a la estructura de la molécula.
Por tanto, la fórmula es la representación simbólica de un grupo de átomos que forman un compuesto. Si los átomos son iguales entre sí, representan la molécula de un elemento, pero si son diferentes, representan un compuesto.

Un compuesto a la combinación de dos o más elementos en proporciones fijas, con intervención de la energía, que dan origen a una sustancia, la cual tiene propiedades diferentes de las que le dieron origen, y sus componentes no pueden separarse fácilmente por medios físicos.

Reacciones de descomposición.
En la naturaleza, los materiales están en constante transformación. Algunos de los cambios que ocurren son sólo de lugar o apariencia, pero los materiales que los protagonizan siguen siendo los mismos y mantienen sus propiedades en general. A estos cambios les llamamos físicos. Pero en otras ocasiones, la transformación implica que, a partir de uno o varios materiales, se lleva a cabo un reacomodo de sus componentes y el resultado son nuevas sustancias con propiedades distintas a las originales. Estos son cambios químicos, a estos cambios químicos les llamamos reacciones y las podemos representar mediante “ecuaciones químicas”.
Los signos mas usados en las ecuaciones son:

Produce o da lugar a (s) sólido
(g) gas

+ Se utiliza para indicar la suma o adición de sustancias
que participan en ambos miembros de una reacción
(l) líquido
(ac) solución acuosa
▲ Calor
(c.e.) corriente eléctrica
↑ Gas que se desprende

↓ Sólido que precipita


Reacción química o cambio químico es la transformación de sustancias para formar otra u otras diferentes con características propias. En una reacción química hay una liberación o absorción de energía por lo general en forma de calor.

Reacción endotérmica es aquella que para llevarse a cabo necesita la acción del calor, como por ejemplo muchos de los cambios que experimentan los alimentos al cocinarse.

Reacción exotérmica es la que al efectuarse libera calor, como cuando algo se quema. En ocasiones este calor va acompañado de luz.
Reactivo es la sustancia o sustancias que van a transformarse químicamente, antes de ocurrir la reacción.

Producto es la sustancia o sustancias resultado de la reacción.
Ejemplo:
Primer miembro Segundo miembro
2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s)
Reactivos Productos

Coeficiente es el número que se pone antes de cada reactivo o producto y que indica cuántas partículas de cada sustancia participan en la reacción.

Numero de masa: número entero de nucleones presentes en el núcleo atómico, se representa con la letra A
Número atómico: número entero positivo de protones presentes en un átomo. Descubierto por Henry Monseley. Se representa con la letra Z se localiza en el ángulo superior izquierdo en la tabla periódica.

Cantidad de neutrones = A – Z
Isótopos: son átomos del mismo elemento que tiene el mismo número atómico, pero con diferente número de masa.
Masa atómica: promedio de los números de masa de todos los isótopos que pertenecen a un mismo elemento.

Nomenclatura: conjunto de normas, reglas que nos van a permitir como elaborar los nombres de las sustancias.
SUSTANCIA INGREDIENTE ACTIVO FORMULA
Brandy etanol CH3-CH2-OH
Cloralex Hipoclorito de sodio NaClO
Melox Hidróxido de magnesio Mg(OH)2
Limpia vidrios Alcohol isopropílico (CH3)2CHOH

Toda fórmula química tienes dos partes una positiva (CATIÓN) y otra negativa (ANIÓN)
Catión Na+ Cl- anión = NaCl

Para escribir la fórmula de un compuesto, primero se anota el catión y luego el anión para que un compuesto sea eléctricamente neutro.
Valencia: Capacidad de combinación que tiene un átomo.

Número de oxidación: Puede ser positivo o negativo que nos indica el número de electrones que se ganan o se pierde.
Los metales tienen número de oxidación positivo.
Los no metales pueden tener su número de oxidación positivo o negativo.
Cuando los números de oxidación del catión y del anión sean iguales el subíndice no se escribe. En cambio, si nos son iguales, si se escriben, pero cruzados como subíndices en la parte inferior derecha.
+3 -2
Al O Al2O3
+4 -2
Pb O Pb2O4
Cuando el anión esté formado por más de un elemento y tenga que anotarse su subíndice, el anión se anota entre paréntesis.
+3 -1
Au OH Au(OH)3
+3 -2
Al SO4 Al2(SO4)3

FUNCION QUIMICA:
Es el conjunto de compuestos químicos, que representan propiedades químicas y físicas muy similares.
FUNCIONES QUIMICAS ORGÁNICAS:


ÓXIDOS HIDRÓXIDOS HIDRUROS ÁCIDOS SALES

ÓXIDOS: Todos los compuestos que resultan de la combinación del oxígeno con cualquier elemento.
METALICOS O BÁSICOS
Tipos de Óxidos
NO METALICOS O ÁCIDOS

Óxidos básicos: Combinaciones del oxígeno con metales.
OXIGENO + METAL MO

NOMENCLATURA DE OXIDOS METALICOS

NOMENCLATURA TRADICIONAL O GINEBRA.
Reglas:
No. 1 Se utiliza para darle nombre a los óxidos cuando el oxígeno se combina con un metal con un solo número de oxidación.
Se utiliza para nombrar a los óxidos que provienen de un metal con número de oxidación invariable (único), se nombra primero la palabra óxido, seguida por la raíz del metal pero con la terminación ICO.
Ejemplos:

Na2O Óxido sódico
CaO Óxido cálcico
In2O3 Óxido indico

No. 2. Cuando el metal tiene 2 números de oxidación se escribe primero la palabra óxido, seguida de la raíz del metal con la terminación OSO para el catión con la menor carga positiva y con la terminación ICO para la mayor.

Ejemplos:
NiO Óxido niqueloso
Ni2O3 Óxido niquélico
Bi2O3 Óxido bismuloso
Bi2O5 Óxido bismúlico
Cuando la raíz del metal termina en vocal, se toman más letras hasta donde se localice una consonante o en determinado caso se utiliza el nombre completo.
No. 3. Cuando el metal presenta más de 2 números de oxidación se aplica la siguiente tabla:
NO. DE OXIDACIÓN PREFIJO RAIZ SUFIJO
1-2 Hipo  Oso
3-4  Oso
5-6  Ico
7-8 per  Ico

MnO Óxido hipomanganeso
Mn2O3 Óxido manganoso
MnO2 no tiene (en esta nomenclatura)
MnO3 Óxido mangénico
Mn2O7 Óxido permangánico

NOMENCLATURA STOCK O IUPAC
Reglas:
No. 1
Se utiliza para nombrar a los óxidos que provienen de metales con 2 o más números de oxidación, consiste en escribir la palabra óxido seguida de la preposición DE, a continuación el nombre del metal, y por último un número romano entre paréntesis, que indica el número de oxidación del metal. Ejemplo
NiO Óxido de niquel (II)
Ni2O3 Óxido de niquel (III)
Mo2O3 Óxido de molibdeno (III)
Mo2O5 Óxido de molibdeno (V)

No. 2 cuando el metal tiene un solo número de oxidación se escribe la palabra óxido, seguida de la preposición DE y por último el nombre del metal. Ejemplos:
Li2O óxido de litio
Ag2O óxido de plata
Y2O3 óxido de itrio

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Na2O Monóxido de disodio
CaO Monóxido de calcio
Al2O3 Trióxido de dialuminio

CANTIDAD DE ATOMOS PREFIJOS NUMERALES GRIEGOS
1 Mono
2 Di
3 Tri
4 Tetra
5 Penta
6 Hexa
7 Hepta
8 Octa
9 Nona
10 Deca

Se utilizan los prefijos numerales griegos para indicar la cantidad de átomos de oxígeno y del metal (cuando hay un solo átomo del metal, no se utiliza ningún prefijo)
Óxidos no metálicos o ácidos o anhídridos: son todas aquellas combinaciones del Oxígeno con los no metales
OXIGENO + NO METAL NO
S + O2 SO2 + H2O H2SO3 ácidos oxiácidos.

No metal oxigéno
NOMENCLATURA DE GINEBRA O TRADICIONAL
F2O Anhídrido fluórico
Regla no. 1
B2O3 Anhídrido bórico

CO Anhídrido carbonoso
Regla no. 2
CO2 Anhídrido carbónico

SO Anhídrido hiposulfuroso
Regla no. 3 SO2 Anhídrido sulfuroso
SO3 Anhídrido sulfúrico

Reglas: se utilizan las mismas reglas para nombra a los óxidos metálicos, con la diferencia de que los óxidos no metálicos, cambiamos la palabra óxido por anhídrido.
TRADICIONAL STOCK SISTEMÁTICA
B2O3 Anhídrido bórico Óxido de boro Trióxido de diboro
F2O Anhídrido fluórico Óxido de flúor Monóxido de diflúor
SO2 Anhídrido sulfuroso Óxido de azufre (IV) Dióxido de azufre

HIDRÓXIDOS
Se obtiene por la reacción de los óxidos metálicos con el agua. Ejemplo
Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = hidróxido de aluminio
Las bases se nombran con la palabra hidróxido de seguidas del nombre del metal.
Al igual que si presenta dos estados de oxidación diferentes se termina con OSO en los compuestos con valencia menor y con ICO los de mayor valencia.
Ni(OH)2= hidróxido niqueloso Ni(OH)3= hidróxido niquelico

HIDRUROS
Combinaciones del hidrógeno con otro elemento de la tabla periódica.
H + ELEMENTO (excepto con los gases nobles)
Hidruros metálicos o iónicos
Tipos de hidruros
Hidruros no metálicos o covalentes.

HIDRUROS METÁLICOS O IÓNICOS:
Combinaciones de H+METAL, se llama iónico porque se combina un metal con un no metal y forman un enlace iónico, el número de oxidación del H es -1
TRADICIONAL STOCK SISTEMÁTICA
NaH Hidruro sódico Hidruro de sodio Monohidruro de sodio
CaH2 Hidruro cálcico Hidruro de calcio (II) Dihidruro de calcio
AlH3 Hidruro alumínico Hidruro de aluminio(III) Trihidruro de aluminio

HIDRUROS NO METALICOS O COVALENTES:
Combinaciones de H+NO METAL. El número de oxidación de estos del H es +1
H2S sulfuro de hidrógeno
HBr Bromuro de hidrógeno
HI Yoduro de hidrógeno
Cuando estos se disuelven en agua, forman ácidos hidrácidos contienen hidrogeniones, es decir contienen H como catión.
Ácidos Hidrácidos: combinaciones del H con elementos no metales del grupo VI y VII.
HI ácido yodhídrico
HCl ácido Clorhídrico
H2S ácido Sulfhídrico
Hf ácido fluorhídrico
HBr ácido bromhídrico

SALES BINARIAS
Compuestos formado por un metal y un no metal del grupo VI y VIIA, en donde el no metal trabaja con su número de oxidación negativo. Se considera que estos compuestos provienen de la sustitución de los hidrógenos de un hidrácido por metales. Además se pueden formar con la combinación de un:
Hidrácido + metal
Hidrácido + hidróxido
Su nombre se forma de la siguiente manera:
Nombre del metal con la terminación uro + raíz del metal + ico/oso

TRADICIONAL STOCK
Na2S Sulfuro sódico sulfuro de sodio
Cu2S sulfuro cuproso sulfuro de cobre
AlF3 Fluoruro alumínico fluoruro de aluminio

Estudiaremos la Estequiometria Estudio de las relaciones cuantitativas entre las masas, los volúmenes y el número de moles de moléculas de los reactivos que intervienen en una reacción química.
Las transformaciones que ocurren en una reacción química se rigen por la Ley de la conservación de la masa: Los átomos no se crean ni se destruyen durante una reacción química.
Recordemos que las propiedades químicas de una sustancia son aquellas cualidades que la hacen cambiar en sus estructura interna, ya sea por sí misma o por la acción de otras sustancias sobre ella, para formar una nueva sustancia, es decir, cambia su composición.
Entonces, el mismo conjunto de átomos está presente antes, durante y después de la reacción. Los cambios que ocurren en una reacción química simplemente consisten en una reordenación de los átomos.

Por lo tanto una ecuación química ha de tener el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación está balanceada.
LA REACCIONES QUIMICAS SE CLASIFICASN POR: EL INTERCAMBIO DE ENERGIA PUEDEN SER EXOTÉRMICAS Y ENDOTÉRMICAS.
Y POR TRANSFORMACION EN REACCIONES DE SINTESIS Y DESCOMPOSICIÓN.
SÍNTESIS. Dos reactivos se combinan para formar un solo producto, y se representa A+B=C

BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS DE SINTESIS
Todas las reacciones químicas cumplen con la Ley de conservación de la materia. En ocasiones, al escribir la ecuación de alguna de estas reacciones, podemos distinguir qué sustancias son reactivos y productos, pero no coinciden las cantidades de átomos de la misma especie que se muestra con ambos lados de la ecuación.
Por ejemplo analicemos la siguiente reacción.
SO2 + O2 SO3
En el lado de los reactivos hay un total de 4 átomos de oxígeno, mientras que en los productos hay sólo 3. El átomo faltante no pudo desaparecer, por lo que debemos corregir la ecuación, por medio del procesos que llamamos “balanceo”, que consiste en buscar qué coeficientes amos a poner a cada sustancia para que ajusten las cantidades que de cada una de ellas participa en la reacción, hasta que el total de átomos de cada elemento sea el mismo de los dos lados. En este caso, la ecuación balanceada debe ser así:
2SO2 + O2 2SO3
Considerando su coeficiente, hay 2 átomos de azufre y 6 de oxígeno, tanto en los reactivos como en los productos.
BALANCEO POR TANTEO
Consiste en balancear una ecuación tomando en cuenta los siguientes pasos:
 Sumar los átomos de un mismo elemento que se encuentran en el primer miembro y compararlos con los del segundo miembro, lo que nos permitirá determinar los coeficientes que se van a utilizar.
 Comprobar que para los elementos del primer miembro y el segundo exista la misma cantidad de átomos.
Ejemplo: balancear la ecuación H2 + CL2 = HCl
Al comparar los elementos tendremos que seguir un orden; comenzando por el primero de la izquierda, el hidrógeno, en el primer miembro existen dos átomos y en el segundo sólo un átomo, por lo que colocaremos el coeficiente 2 antes del HCl
H2 + Cl2 2HCl
Después de poner este número, comparamos el cloro, vemos que existe en la misma cantidad, es decir, dos átomos en el primero y segundo miembro, con lo que la ecuación esta balanceada.
El balanceo de una ecuación química debe regirse por las leyes ponderales, con el fin de que se cumpla con la ley de Lavoisier (Ley de la conservación de la materia), que tratándose de ecuaciones químicas dice: “La suma de las masas de los reactantes o reactivos es igual a la suma de las masas de los productos”
Para comprobar que la masa de reactivos también debe ser igual a la del producto, podemos buscar en la tabla periódica las masas molares de los elementos que forman las sustancias y calcular las masas molares de los compuestos, para hacer la comparación.
Ácido carbónico CO2 + H2O =H2Co3
total de masa de reactivos 44g 18g =62g total de masa de productos
H=1 g/mol
C=12 g/mol
O=16 g/mol 2(1g/mol)+12g/mol+3(16g/mol)= 62 g/mol
Los pasos para el balanceo de ecuaciones son las siguientes:
Paso 1 Balancear los elementos metálicos.
Paso 2 Balancear los elementos no metálicos
Paso 3 Balancear o complementar los hidrógenos
Paso 4 Balancear y complementar los oxígenos.
Ejemplos:
C3H8+5O2 3CO2+4H2O
Na2CO3+2HCL 2NACL+CO2+H2O

DESCOMPOSICIÓN. Un solo reactivo se descompone para formar dos o más compuestos.
Representándolo BC=B+C
Son aquellas en las que un compuesto se transforma para dar origen a los elementos que lo constituyen. Por ejemplo, por medio de corriente eléctrica, mediante un proceso llamada “electrólisis”, el agua se descompone en hidrógeno y oxígeno, que son elementos que la forman. La ecuación mediante la cual se representa este cambio es la siguiente:
2H2O 2H2 + O2
Mediante esta simbología representamos que cada dos moléculas de agua ( que en este caso es el reactivo) que se someten a electrólisis, liberan dos moléculas de hidrógeno y una de oxígeno (que son los productos)
Otro ejemplo se lleva a cabo cuando calentamos un reactivo que se llama clorato de potasio y que se representa con la fórmula KClO3, el cual al ser calentado se descompone en cloruro de potasio (KCL) y oxígeno (O2) para representar el calentamiento, se suele poner un triángulo bajo la flecha de la reacción. La ecuación correspondiente a este cambio químico es:
2KCLO3 2KCL + 3O2
SUSTITUCIÓN. Un elemento más activo sustituye a otro menos activo en un compuesto.
C+AB=AC+B
Para que un elemento pueda desplaza a otro es necesario que sea más activo y si no hay reacción.

DOBLE SUSTITUCIÓN ( metástasis ). Los átomos o los iones intercambian pareja.
AB + CD → CB + AD

Nota para los alumnos del SEMI

En la dirección de la entrada anterior en el blog, existen tres vínculos a tres portales donde se aborda la temática de la unidad tres, el mol, las estequiometría, cálculos porcentuales, cálculo de átomos y disoluciones, de cada portal, debes hacer un reporte de lectura, ya sea que hagas una síntesis, mapa conceptual e interpretación, cuadro comparativo, etc, lo que tu decidas elegir siempre y cuando tú lo entiendas y sepas usar, también estoy pidiendo que de esas mismas paginas y de los conceptos que revisen, hagan un formulario, como por ejemplo, como determinar el numero de moles, como determinar la normalidad de cierta solución, como determinar el contenido porcentual de alcohol en una bebida, etc....

En estas preguntas se aplican las formulas estequiométricas, es por eso que estoy pidiendo que se hagan un formulario.

Saludos......

Para los chavos del semi.....Sabado Helado....

que paso?.... como la están pasando? , solo les pido hagan un reporte de estas lecturas que les estaré postenado en este lugar, para que realizaen sus bitácoras.

Esta es una bitácora de una compañera de ustedes. Nomenclatura química.

La siguiente es un portal donde se aborda la temática de la estequiometria, el concepto de mol y de átomo gramo, peso molecular, y relaciones porcentuales etc..... quisiera que para el fin de semana trajeran sus reportes impresos para trabajar en clase con ellos y no atrazarnos.... saludos....

La estequiomeria y el mol.

Reacciones quimicas y la estequiometría.

saludos,,, nos estaremos viendo el sabado....me gustaría que se hicieran un formulario de todos estos conceptos que estarán revisando para que el proximo sabado lo utilicemos resolviendo problemas.