ENLACES QUIMICOS
by MaR-Ely
En los enlaces químicos la energía de uno o más átomos pueden ser menores que la energía de esos átomos aislados, los átomos buscan unirse unos con otro de diversos modos para formar moléculas estables. Así como los gases nobles y los metales en estado de vapor están constituidos por átomos aislados. Así como todas las sustancias están constituidas por moléculas por un número de átomos que puede ir desde dos hasta cientos de miles.
En lo que respecta a un enlace químico intervienen únicamente los electrones de la última capa, los cuales son conocidos como electrones de valencia, los cuales pueden ser compartidos entre dos átomos.
En si se dice que los enlace químico tiene carácter unitario de compartir electrones por pares.
Se habla de cinco tipos de enlaces: iónico o electrovalente, covalente, metálico, de hidrogeno y covalente coordinado.
El fundamento del enlace químico es la ley física fundamental según la cual todo sistema evoluciona asía un estado de energía muy bajo. Un ejemplo de lo que se acaba de citar podría ser, que si dos disoluciones de distinta concentración están separadas por un tabique poroso, la concentración de ambas tiende a igualarse por la migración del soluto a través del tabique.
El enlace iónico o electrovalente, para comprobar este tipo de enlaces se observaron las configuraciones electrónicas del Sodio y el Cloro. Ya que si el sodio pierde el único electrón que tiene en su tercera capa, adquirirá la configuración del gas noble el cual se encuentra más próximo en la tabla periódica, que es el Neón, mientras que el Cloro gana un electrón, completando así su tercera capa, pasara a poseer la estructura electrónica del gas noble mas próximo del Cloro en la tabla periódica, el argón.
En una versión mas simplificada se explica que el enlace iónico es que el electrón no es compartido sino trasferido, en esté el orbital atómico mas externo de un átomo tiene lugar libre para permitir la entrada de uno o mas electrones, estos electrones recientemente adquirido ocupan potencialmente un estado de menor energía. En consecuencia del lo realizado, un núcleo ofrece una posición de una unión mas fuerte a un electrón de lo que pude hacer otro núcleo. Estas trasferencias ocasionan que un átomo asuma una carga positiva y el otro una carga negativa.
Entonces se dice que el enlace se obtiene de la atracción de electroestática entre los átomos, y que los átomos se constituyen en iones de carga positiva o negativa
De acuerdo con lo que dicen los expertos es que todos los enlaces son o pueden ser explicados por la teoría cuántica, pero en ocasiones en la práctica algunas reglas de simpli8ficacion le permiten a los químicos predecir la fuerza, dirección y polaridad de los enlaces.
Con esto se pude entender que no todo lo que dicen los libros puede ser realmente lo verídico si no que en ocasiones se tiene que poner aprueba lo que esté dice, ya que como siempre quedan dudas de lo que se lee o se investigan y por lo tanto se tiene que comprobar lo que se quiere saber.
Algo que es de gran importancia mencionar es lo que Lewis dijo;
“Un electrón puede formar partes de la envolturas de dos átomos diferentes y no puede decirse que pertenezca a uno exclusivamente”
Se dice que la teoría de los enlaces de valencias fue formulada, argumentando esencialmente que el enlace químico se forma cuando dos electrones de valencia se encuentran en su respectivo orbital atómico. Se menciona que la valencia iónica positiva de los elementos de los primeros subgrupos de la tabla periódica es igual al número de orden del grupo. Se menciona que algunos mentales de transición poseen mas de una electrovalencia, es decir que puede ionizarse quedando con estructuras de distintos números de electrones.
Como se menciona anteriormente se puede comprender que los compuestos iónicos no están formados por moléculas si no por retículos tridimensionales de iones. Tienen un punto elevado de función y fundidos o en disolución acuosa condense la electricidad.
Unos de los puntos que son de importancia mencionar, son como la teoría de los orbitales, en los cuales se explica que una combinación lineal del orbital atómico para formar orbitales moleculares, que abarcan la molécula externa, se dice que estos orbitales son divididos frecuentemente en orbitales enlazantes, orbitales antielazantes y orbitales de no enlace. Se dice que un orbital molecular es simplemente un orbital de Schrodinger que incluye varios pero a su vez solo dos, en su núcleo.
Si los electrones tienden a estar presentes en un orbital molecular en que pasan la mayor parte del tiempo en cualquier lugar excepto entre los núcleos, el orbital funcionará como un orbital antienlazante, y realmente debilitará el enlace. Los electrones en orbitales no enlazantes tienden a estar en orbitales profundos asociados casi enteramente o con un núcleo o con otro y entonces pasarán igual tiempo entre los núcleos y no en ese espacio. Estos electrones no contribuyen ni detractan la fuerza del enlace.
En el enlace covalentes el que tiene lugar cuando dos átomos comparten dos o mas electrones. Como ya se conoce un átomo cede parcialmente un electrón y acepta el electrón cedido parcialmente por otro átomo; así esos dos electrones pasan hacer compartidos por esos dos átomos. De este modo, cada electrón del par de electrones de enlace es atraído al mismo tiempo.
De igual manera se menciona la función o lo que es el enlace covalente polar: Este es intermediado en su carácter entre un enlace covalente y un enlace iónico. Los átomos enlazados de esta forma tienen carga eléctrica neutra.
Los enlaces covalentes pueden ser simples cuando se comparte un solo par de electrones, dobles al compartir dos pares de electrones, triples cuando comparten tres pares de electrones, o cuádruples cuando comparten cuatro pares de electrones.
Los enlaces covalentes no polares se forman entre átomos iguales, no hay variación en el número de oxidación. Los enlaces covalentes polares se forman con átomos distintos con gran diferencia de electronegatividades. La molécula es eléctricamente neutra, pero no existe simetría entre las cargas eléctricas originando la polaridad, un extremo se caracteriza por ser electropositivo y el otro electronegativo.
En otras palabras, el enlace covalente es la unión entre átomos en donde se da un compartimiento de electrones, los átomos que forman este tipo de enlace son de carácter no metálico. Las moléculas que se forman con átomos iguales presentan un enlace covalente pero en donde la diferencia de electronegatividades es "0".
En un enlace químico, se menciona que en estado sólido, los metales están constituidos por un retículo cristalino tridimensional cuyos nudos están ocupados por los cationes metálicos, es decir, por los iones formados al perder el átomo del metal sus electrones de valencia. Estos electrones pueden moverse con libertad a través del retículo.
En otras palabras se dice que un enlace metálico, los electrones de enlace están deslocalizados en una estructura de átomos. En contraste, en los compuestos iónicos, la ubicación de los electrones enlazantes y sus cargas es estática. Debido a la deslocalización o el libre movimiento de los electrones, se tienen las propiedades metálicas de conductividad, ductilidad y dureza.
Debido a la movilidad de de los electrones, los metales son excelentes conductores de electricidad y de calor.
El enlace de hidrogeno en comparación de con el enlace covalente o con el enlace iónico, el enlace de hidrogeno o puente de hidrogeno es un enlace débil, sin embargo permite la explicación de de las propiedades inesperadas que presentan muchas sustancias hidrogenadas y en la cuya también desempeña un papel importante en los sistemas biológicos un ejemplo de lo que se menciona seria en la conformación de las proteínas.
Los enlaces de hidrógeno explican el punto de ebullición relativamente alto de los líquidos como el agua, amoníaco, y fluoruro de hidrogeno, comparado con sus contrapartes más pesadas en el mismo grupo de la tabla periódica.
En un enlace covalente coordinado o dativo se comparten dobletes, pero en este caso el mismo átomo aporta los dos electrones compartidos. Se menciona que este enlace se representa mediante una flechita que va del átomo dador de los dos electrones al átomo aceptor de los mismos.
En enlace covalente coordinado, algunas veces referido como enlace dativo, es un tipo de enlace covalente, en el que los electrones de enlace se originan sólo en uno de los átomos, el donante de pares de electrones, o base de Lewis, pero son compartidos aproximadamente por igual en la formación del enlace covalente. El arreglo resultante es diferente de un enlace iónico en que la diferencia de electronegatividad es pequeña, resultando en una covalencia.
Las aplicaciones de cada uno de estos tipos de enlaces pues en ciertas ocasiones se experimentan en nuestras casas, aunque se hace inconcientemente y pues no nos damos cuenta que se experimenta con los enlaces químico… ¿o será que no podemos ser capases de ni siquiera darnos cuenta de lo que hacemos? Por que ¿perjudica o beneficia nuestra vida?
Todo esto es importante ponerlo en practica y saberlo utilizar sin dañar el medio que nos rodea.
En los enlaces químicos la energía de uno o más átomos pueden ser menores que la energía de esos átomos aislados, los átomos buscan unirse unos con otro de diversos modos para formar moléculas estables. Así como los gases nobles y los metales en estado de vapor están constituidos por átomos aislados. Así como todas las sustancias están constituidas por moléculas por un número de átomos que puede ir desde dos hasta cientos de miles.
En lo que respecta a un enlace químico intervienen únicamente los electrones de la última capa, los cuales son conocidos como electrones de valencia, los cuales pueden ser compartidos entre dos átomos.
En si se dice que los enlace químico tiene carácter unitario de compartir electrones por pares.
Se habla de cinco tipos de enlaces: iónico o electrovalente, covalente, metálico, de hidrogeno y covalente coordinado.
El fundamento del enlace químico es la ley física fundamental según la cual todo sistema evoluciona asía un estado de energía muy bajo. Un ejemplo de lo que se acaba de citar podría ser, que si dos disoluciones de distinta concentración están separadas por un tabique poroso, la concentración de ambas tiende a igualarse por la migración del soluto a través del tabique.
El enlace iónico o electrovalente, para comprobar este tipo de enlaces se observaron las configuraciones electrónicas del Sodio y el Cloro. Ya que si el sodio pierde el único electrón que tiene en su tercera capa, adquirirá la configuración del gas noble el cual se encuentra más próximo en la tabla periódica, que es el Neón, mientras que el Cloro gana un electrón, completando así su tercera capa, pasara a poseer la estructura electrónica del gas noble mas próximo del Cloro en la tabla periódica, el argón.
En una versión mas simplificada se explica que el enlace iónico es que el electrón no es compartido sino trasferido, en esté el orbital atómico mas externo de un átomo tiene lugar libre para permitir la entrada de uno o mas electrones, estos electrones recientemente adquirido ocupan potencialmente un estado de menor energía. En consecuencia del lo realizado, un núcleo ofrece una posición de una unión mas fuerte a un electrón de lo que pude hacer otro núcleo. Estas trasferencias ocasionan que un átomo asuma una carga positiva y el otro una carga negativa.
Entonces se dice que el enlace se obtiene de la atracción de electroestática entre los átomos, y que los átomos se constituyen en iones de carga positiva o negativa
De acuerdo con lo que dicen los expertos es que todos los enlaces son o pueden ser explicados por la teoría cuántica, pero en ocasiones en la práctica algunas reglas de simpli8ficacion le permiten a los químicos predecir la fuerza, dirección y polaridad de los enlaces.
Con esto se pude entender que no todo lo que dicen los libros puede ser realmente lo verídico si no que en ocasiones se tiene que poner aprueba lo que esté dice, ya que como siempre quedan dudas de lo que se lee o se investigan y por lo tanto se tiene que comprobar lo que se quiere saber.
Algo que es de gran importancia mencionar es lo que Lewis dijo;
“Un electrón puede formar partes de la envolturas de dos átomos diferentes y no puede decirse que pertenezca a uno exclusivamente”
Se dice que la teoría de los enlaces de valencias fue formulada, argumentando esencialmente que el enlace químico se forma cuando dos electrones de valencia se encuentran en su respectivo orbital atómico. Se menciona que la valencia iónica positiva de los elementos de los primeros subgrupos de la tabla periódica es igual al número de orden del grupo. Se menciona que algunos mentales de transición poseen mas de una electrovalencia, es decir que puede ionizarse quedando con estructuras de distintos números de electrones.
Como se menciona anteriormente se puede comprender que los compuestos iónicos no están formados por moléculas si no por retículos tridimensionales de iones. Tienen un punto elevado de función y fundidos o en disolución acuosa condense la electricidad.
Unos de los puntos que son de importancia mencionar, son como la teoría de los orbitales, en los cuales se explica que una combinación lineal del orbital atómico para formar orbitales moleculares, que abarcan la molécula externa, se dice que estos orbitales son divididos frecuentemente en orbitales enlazantes, orbitales antielazantes y orbitales de no enlace. Se dice que un orbital molecular es simplemente un orbital de Schrodinger que incluye varios pero a su vez solo dos, en su núcleo.
Si los electrones tienden a estar presentes en un orbital molecular en que pasan la mayor parte del tiempo en cualquier lugar excepto entre los núcleos, el orbital funcionará como un orbital antienlazante, y realmente debilitará el enlace. Los electrones en orbitales no enlazantes tienden a estar en orbitales profundos asociados casi enteramente o con un núcleo o con otro y entonces pasarán igual tiempo entre los núcleos y no en ese espacio. Estos electrones no contribuyen ni detractan la fuerza del enlace.
En el enlace covalentes el que tiene lugar cuando dos átomos comparten dos o mas electrones. Como ya se conoce un átomo cede parcialmente un electrón y acepta el electrón cedido parcialmente por otro átomo; así esos dos electrones pasan hacer compartidos por esos dos átomos. De este modo, cada electrón del par de electrones de enlace es atraído al mismo tiempo.
De igual manera se menciona la función o lo que es el enlace covalente polar: Este es intermediado en su carácter entre un enlace covalente y un enlace iónico. Los átomos enlazados de esta forma tienen carga eléctrica neutra.
Los enlaces covalentes pueden ser simples cuando se comparte un solo par de electrones, dobles al compartir dos pares de electrones, triples cuando comparten tres pares de electrones, o cuádruples cuando comparten cuatro pares de electrones.
Los enlaces covalentes no polares se forman entre átomos iguales, no hay variación en el número de oxidación. Los enlaces covalentes polares se forman con átomos distintos con gran diferencia de electronegatividades. La molécula es eléctricamente neutra, pero no existe simetría entre las cargas eléctricas originando la polaridad, un extremo se caracteriza por ser electropositivo y el otro electronegativo.
En otras palabras, el enlace covalente es la unión entre átomos en donde se da un compartimiento de electrones, los átomos que forman este tipo de enlace son de carácter no metálico. Las moléculas que se forman con átomos iguales presentan un enlace covalente pero en donde la diferencia de electronegatividades es "0".
En un enlace químico, se menciona que en estado sólido, los metales están constituidos por un retículo cristalino tridimensional cuyos nudos están ocupados por los cationes metálicos, es decir, por los iones formados al perder el átomo del metal sus electrones de valencia. Estos electrones pueden moverse con libertad a través del retículo.
En otras palabras se dice que un enlace metálico, los electrones de enlace están deslocalizados en una estructura de átomos. En contraste, en los compuestos iónicos, la ubicación de los electrones enlazantes y sus cargas es estática. Debido a la deslocalización o el libre movimiento de los electrones, se tienen las propiedades metálicas de conductividad, ductilidad y dureza.
Debido a la movilidad de de los electrones, los metales son excelentes conductores de electricidad y de calor.
El enlace de hidrogeno en comparación de con el enlace covalente o con el enlace iónico, el enlace de hidrogeno o puente de hidrogeno es un enlace débil, sin embargo permite la explicación de de las propiedades inesperadas que presentan muchas sustancias hidrogenadas y en la cuya también desempeña un papel importante en los sistemas biológicos un ejemplo de lo que se menciona seria en la conformación de las proteínas.
Los enlaces de hidrógeno explican el punto de ebullición relativamente alto de los líquidos como el agua, amoníaco, y fluoruro de hidrogeno, comparado con sus contrapartes más pesadas en el mismo grupo de la tabla periódica.
En un enlace covalente coordinado o dativo se comparten dobletes, pero en este caso el mismo átomo aporta los dos electrones compartidos. Se menciona que este enlace se representa mediante una flechita que va del átomo dador de los dos electrones al átomo aceptor de los mismos.
En enlace covalente coordinado, algunas veces referido como enlace dativo, es un tipo de enlace covalente, en el que los electrones de enlace se originan sólo en uno de los átomos, el donante de pares de electrones, o base de Lewis, pero son compartidos aproximadamente por igual en la formación del enlace covalente. El arreglo resultante es diferente de un enlace iónico en que la diferencia de electronegatividad es pequeña, resultando en una covalencia.
Las aplicaciones de cada uno de estos tipos de enlaces pues en ciertas ocasiones se experimentan en nuestras casas, aunque se hace inconcientemente y pues no nos damos cuenta que se experimenta con los enlaces químico… ¿o será que no podemos ser capases de ni siquiera darnos cuenta de lo que hacemos? Por que ¿perjudica o beneficia nuestra vida?
Todo esto es importante ponerlo en practica y saberlo utilizar sin dañar el medio que nos rodea.
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